задачи рефераты отчеты
курсовые ргр

 

Главная
Контакты
Рефераты
Курсовые
Отчеты
Задачи
РГР
Лабораторные
Разное



 где Wпр – приведенное значение рабочей влажности топлива, %/(МДж/кг);  – выход летучих на горючую массу, %;  в зависимости от вида топлива составляет: 0,04 - 0,1 – каменные угли; 0,15 - 0,2 – бурые угли; 0,075 – мазут; 0,125 – природный газ.     
Действительная температура в топке Тмакс отличается от адиабатической ta и зависит от многих факторов  – отношения тепловыделения к величине экранной поверхности (Q/H), степени черноты факела, типа горелок и др.
Так, например, чем больше Q/H, тем значение Тмакс ближе к Тa, причем
 ,
где  – коэффициент нагрузки; DDном, Qном – соответственно паропроизводительности и теплопроизводительности котла при текущей и номинальной нагрузках; qv – теплонапряжение топки.
        При неограниченно долгом протекании реакции концентрация оксидов азота (равновесная) в г/м3 определяется по формуле [10, 14]
концентрация .
   Концентрация диоксида азота –
.
Механизм образования термических NO по теории Н.Н. Семенова -                           Я.Б. Зельдовича – Д.А. Франк-Каменецкого включает следующие реакции:
  диссоциация молекулы кислорода при высоких температурах
O2 D O+O – 495 кДж/моль;
  эндотермическая реакция атомарного кислорода с молекулой азота N2
O+N2 D NO+N – 314 кДж/моль;
  экзотермическая реакция атомарного азота с молекулой кислорода O2
N+O2 D NO+O+134 кДж/моль.
N2+O2=NO+O-180 кДж/кг.
В результате в топочной камере образуется, главным образом, оксид азота NO (более 95%). Образование диоксида азота (NO2) за счет окисления NO требует значительного времени и происходит, главным образом, в атмосфере при низких температурах [6].
Доля «быстрых» NO возрастает в турбулентном диффузионном факеле. Так при сжигании природного газа минимальная концентрация быстрых оксидов азота составляет 75 мг/м3.
Выход воздушных оксидов азота () можно рассчитать по формуле 
Выход воздушных оксидов азота

27

 
   ©zet-1986